これが故障です：
* イオン化合物： イオン化合物では、酸化数は単にイオンの電荷です。たとえば、NaClでは、ナトリウム（NA）の酸化数は+1であり、塩素（Cl）の酸化数は-1です。
* 共有化合物： 電子が共有される共有化合物では、関与する原子の相対電気陰性度を決定する一連のルールに基づいて酸化数が割り当てられます。
* 酸化数を割り当てるためのルール：
*元素形式の要素の酸化数は常に0です。
*中性分子の酸化数の合計は0です。
*多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
*グループ1金属の酸化数は常に+1です。
*グループ2金属の酸化数は常に+2です。
*フッ素の酸化数は常に-1です。
*酸素には通常、酸化数は-2です（過酸化物を除く-1で、フッ素を含む化合物で陽性になる可能性があります）。
*水素の酸化数は+1です（金属水素化物を除き、-1です）。
* 酸化数の使用：
* 化学反応の予測： 酸化数は、どの原子が酸化されている（電子を失っている）、どの原子が化学反応で減少している（電子を獲得している）のかを特定するのに役立ちます。
* バランス酸化還元反応： 酸化数は、複雑な酸化還元反応のバランスをとるために不可欠です。
* 命名法： 酸化数は、化合物の命名に使用されることがあります。
覚えておくべき重要な点：
*酸化数は理論的な値であり、必ずしも原子の実際の電荷を表すとは限りません。
*酸化数は分数です。
*一部の原子は、それらがある化合物に応じて複数の酸化数を持つことができます。
酸化数を理解することは、酸化還元反応、化学方程式のバランスをとる、分子の構造と結合の理解などの化学的概念を習得するために重要です。
