* イオン結合： NaClでは、ナトリウムは電子を失い、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）になりますが、塩素は電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）になります。この電子の伝達は、イオン結合を形成します。
* 効果的な核電荷： ナトリウムが最も外側の電子を失うと、現在、電子が少なく、同じ数のプロトン（核の正電荷）があります。これは、残りの電子が核によってより強く引っ張られ、イオン半径が小さいことを意味します 。
* 電子シールド： 一方、塩素は電子を獲得します。 この電子の数が増加すると、電子電子反発が増加し、電子雲が大きくなります。さらに、余分な電子はより高いエネルギーレベルになり、サイズがさらに増加します。
要約： ナトリウム中の電子の損失は、残りの電子と核の間に *強い *引力をもたらし、より小さなイオン半径をもたらします。塩素の電子の獲得は、電子と核の間の *弱い *引力を引き起こし、より大きなイオン半径をもたらします。
