pHと強酸を理解する
* ph： 溶液中の水素イオン濃度（[H+]）の尺度。 pH値が低いことは[H+]が高いことを示しており、より酸性の溶液を意味します。
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化（解離）する酸は、すべての水素イオン（H+）を放出します。例：HCl（塩酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）。
希釈とpHの変化
1。減少した[H+]濃度： 強酸を希釈すると、溶液に溶媒（通常は水）を追加します。これにより、単位体積あたりのH+イオンの濃度が減少します。
2。平衡のシフト： 強酸は完全にイオン化しますが、希釈は酸がまだ存在しているという事実を変えません。ただし、[H+]濃度の減少は平衡をわずかにシフトし、酸のイオン化をさらに完全にします。
3。 pHの増加： pHは[h+]に反比例するため、[h+]の減少はpHの増加をもたらします。
例：
1 M HCl（強酸）の溶液があると想像してください。 1 M H+と1 M Cl-を形成するように完全にイオン化します。
この溶液を10倍に希釈すると、[H+]は0.1 Mになります。
キーポイント： 強酸の希釈はそのpHを増加させるが、希釈された強酸でさえ非常に酸性であることを覚えておくことが重要です。 pHの増加は、たとえばpH 1からpH 2に溶液をシフトする可能性がありますが、中性溶液（pH 7）と比較して非常に酸性です。
