1。解離を理解する：
水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）は強力なベースです。それは完全に水で解離します：
ca（oh）₂（aq）→ca²⁺（aq） +2oh⁻（aq）
これは、1モルごとに溶解するCa（OH）ca（OH）ごとに、2モルの水酸化物イオン（OH⁻）が得られることを意味します。
2。水酸化物イオン濃度を計算します：
* Ca（OH）濃度は0.15 mであるため、OHイオンの濃度は次の2倍です。
3。 poh：を計算します
POHは、水酸化物イオン濃度の負の対数です。
poh =-log [oh⁻] =-log（0.30）≈0.52
4。 pH：を計算します
pHとPOHは、次の方程式によって関連付けられています。
ph + poh =14
したがって：
pH =14 -POH =14-0.52≈13.48
したがって、0.15 m水酸化カルシウム溶液のpHは約13.48です。
