1。平衡反応：
* 酸解離： 水中で解離する弱酸を考えてみましょう。
ha（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +a⁻（aq）
酸の解離定数で、KA：
ka =[h₃o⁺] [a⁻] / [ha]
* ベース加水分解： コンジュゲートベース、A⁻は加水分解を受けます。
a⁻（aq） +h₂o（l）⇌ha（aq） +oh⁻（aq）
塩基加水分解定数で、KB：
kb =[ha] [oh⁻] / [a⁻]
2。均衡の組み合わせ：
* KaおよびKb式の増殖：
ka * kb =（[h₃o⁺] [a⁻] / [ha]） *（[ha] [oh⁻] / [a⁻]）
* 単純化： [ha]および[a⁻]がキャンセルされていることに注意してください。
ka * kb =[h₃o⁺] [ああ]
3。水のイオン産物：
* kW定義： 水のイオン産物、KWは次のように定義されています。
kw =[h₃o⁺] [ああ]
4。結論：
* 方程式の組み合わせ： ka * kb =[h₃o⁺] [oh⁻] and kw =[h₃o⁺] [oh⁻]を示したことを示したので、結論を出すことができます。
kw =ka * kb
したがって、水のイオン産物（kW）は、酸解離定数（ka）と塩基加水分解定数（kb）の産物の産物に等しくなります。
重要な注意： この関係は、コンジュゲートペア内の酸と塩基強度の相互依存性を強調しています。ペアのメンバーの1人が強酸（大きなKA）である場合、その共役ベースは弱いベース（小さなKB）になり、その逆も同様です。 これにより、KWが特定の温度で一定のままであることが保証されます。
