* イオン化合物： イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* バランス料金： 安定した化合物を形成するには、総正電荷は合計負電荷に等しくなければなりません。これは、電荷のバランスをとる陽イオンと陰イオンの最小の整数比を見つけることによって達成されます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）を検討してください。 ナトリウム（Na）はA +1イオン（Na +）を形成し、塩素（Cl）はA -1イオン（Cl-）を形成します。電荷のバランスをとるには、1つのすべてに1つのna+イオンが必要であり、式NaClが生成されます。
もっと詳細な説明：
1。イオンを識別します： 化合物に関与する陽イオンとアニオンの電荷を決定します。周期表または一般的なイオンのリストを使用して役立ちます。
2。最も一般的な倍数（LCM）を見つけます： 電荷のLCMは、必要な各イオンの数を決定します。
3。添え字を調整します： LCMを各イオンの電荷で割って、式のそのイオンの添え字を決定します。
例：酸化マグネシウム（MGO）
*マグネシウム（mg）は+2イオン（mg2 +）を形成します
*酸素（O）は-2イオン（O2-）を形成します
* +2と-2のLCMは2です。
*電荷のバランスをとるには、1つのmg2+イオン（2/2 =1）と1つのO2イオン（2/2 =1）が必要です。
*したがって、酸化マグネシウムの式はMGOです。
キーポイント：
*イオン化合物の比率は、常に電荷のバランスをとる最も単純な整数比です。
* Criss-Crossメソッドを使用して、イオン化合物のサブスクリプトをすばやく決定できます。
*比率は、多くの場合、NaClやMGOなどの化学式として表されます。
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