一般原則：
* 溶解度： 溶解度とは、特定の温度で特定の量の溶媒（通常は水）で溶解できる溶質の最大量（溶解する物質）を指します。
* 温度： 温度は溶解度に重要な役割を果たします。 温度と溶解度の関係は、さまざまな化合物で異なります。
化合物の種類：
* 固体：
* ほとんどの固体： ほとんどの固体化合物の場合、温度の上昇は増加します 溶解度。これは、より高い温度が溶媒分子が溶質の結晶格子を分解し、その粒子を溶液に引き込むためのより多くのエネルギーを提供するためです。
* 例外： 一部の固体化合物には、逆溶解度があります 、それらの溶解度 *が温度の上昇とともに *減少することを意味します。これはあまり一般的ではありません。例には、水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）および硫酸セリウム（Ce₂（So₄））が含まれます。
* ガス：
* 液体中のガス： 液体に溶解したガスの場合、温度の上昇はに低下します 溶解度。これは、温度が高いため、ガス分子がより多くの運動エネルギーを持たせ、液相から逃げ出し、気相に戻る可能性が高いためです。
* 例： ソーダやビールを加熱するときにこれに気付くでしょう。溶解した二酸化炭素（CO₂）は、温度が上昇するにつれて泡立ちます。
* 液体：
* 誤った液体： すべての割合（アルコールや水など）で完全に混ざる液体は、一般に、温度変化の影響を受けにくい溶解度を持っています。
* 混乱する液体： （油や水のように）うまく混ざっていない液体は溶解度が制限され、温度の変化は通常、衝撃が小さくなります。
100 gの水：
水の量（100 g）は、溶解できる溶質の *量 *に影響しますが、温度の影響の一般原則は同じままです。
特定の例：
* 砂糖（スクロース）： 温度を上げると、100 gの水に溶解できる糖の量が大幅に増加します。
* 塩（NaCl）： 塩は水に非常に溶けますが、その溶解度は温度の上昇とともに適度に増加します。
* 酸素（o₂）： 水の温度が上昇すると、100 gの水に溶ける酸素が少なくなります。
重要な考慮事項：
* 圧力： ガスの場合、圧力は溶解度にも重要な役割を果たします。 圧力を上げると、一般にガスの溶解度が高まります。
* 極性： 溶質と溶媒の極性も溶解度に影響します。極性溶質は極性溶媒（水など）でよりよく溶解し、非極性溶質は非極性溶媒（オイルなど）でよりよく溶解します。
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