1。溶質と溶媒の性質：
* "like like dislols like"： この原理は、極性溶質が極性溶媒によく溶解し、非極性溶質が非極性溶媒によく溶解することを示しています。
* 極性溶質： 電子密度の不均一な分布を持ち、部分的な正と負の電荷（砂糖、塩など）を作成します。
* 非極性溶質： 電子密度の分布、明確な電荷（油、グリースなど）はありません。
* 極性溶媒： 永久双極子（水、エタノールなど）の分子があります。
* 非極性溶媒： 永久双極子（ヘキサン、ベンゼンなど）のない分子があります。
* 分子間力： 溶質分子と溶媒分子の間の引力の強度は、それらがどれだけうまく相互作用するかを決定します。
* 水素結合： 水のような極性物質にしばしば存在する最も強い分子間力。
* 双極子型力： 極性分子間の引力。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在する最も弱い力は、より大きく、より偏光可能な分子で強くなります。
2。温度：
* 一般的に、温度の上昇は溶解度を高めます： これは、より高い温度が溶質分子がそれらをまとめてバラバラにする分子間力を克服するためにより多くのエネルギーを提供するためです。
* 例外が存在します： 一部のガスの溶解度は、ガス分子と溶媒の間の引力の弱体化により、温度の上昇とともに減少します。
3。圧力：
* 圧力は主にガスの溶解度に影響します：
* ヘンリーの法則： 液体内のガスの溶解度は、液体上のガスの部分的な圧力に直接比例します。 これは、圧力を上げると、より多くのガス分子が溶液に強制されることを意味します。
4。粒子サイズ：
* 小さな粒子がより速く溶解する： 粒子は、溶媒にさらされるより大きな表面積があり、より速い相互作用と溶解を促進します。
5。攪拌または動揺：
* 攪拌または動揺により、溶解速度が増加します： 新鮮な溶媒を溶質と接触させ、溶質粒子を囲むすでに飽和した溶液を置き換え、さらなる溶解を促進します。
6。他の溶質の存在：
* 他の溶質の存在は、特定の溶質の溶解度に影響を与える可能性があります：
* 一般的なイオン効果： 溶液が溶解溶質に共通するイオンをすでに含んでいる場合、溶質の溶解度を低下させることができます。
* 塩効果： 塩の存在は、関係するイオン間の特定の相互作用に応じて、他の溶質の溶解度に影響を与える可能性があります。
7。特定の溶媒和効果：
* 一部の溶質は、溶媒との複合体または特定の相互作用を形成する可能性があります： これらの相互作用は、その性質に応じて溶解度を高めるか妨害する可能性があります。
これらの要因を理解することは、化学、生物学、および日常生活のさまざまな用途に不可欠な、特定の溶媒に溶質がどのように溶解するかを予測および制御するのに役立ちます。
