これが重要なポイントの内訳です：
* 電子の共有： ある原子が電子を別の原子に寄付するイオン結合とは異なり、共有結合は電子の相互共有を伴います。
* 安定した電子構成： 原子は、安定性のために電子の完全な外殻を持ちたいと考えています。電子を共有することにより、原子はこの安定した構成を実現し、オクテットルールを満たします（2つの電子のみが必要な水素を除く）。
* 共有結合の種類：
* 非極性共有結合： 電子は2つの原子間で均等に共有されます。これは、2つの原子が同様の電気陰性度（電子を引き付ける能力）を持っているときに発生します。
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有されます。これは、1つの原子が他の原子よりも電気陰性度が高い場合に発生し、原子の部分的な正および部分的な負電荷につながります。
* 共有結合の強度： 共有結合は一般的に強く、分子を比較的安定させます。共有結合の強度は、共有電子の数と関連する原子の種類に依存します。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は各水素原子と2つの電子を共有し、2つの極性共有結合を形成します。
* メタン（Ch₄）： 炭素は、4つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有し、4つの非極性共有結合を形成します。
* 窒素ガス（n₂）： 各窒素原子は3つの電子を他の電子と共有し、トリプル共有結合を形成します。
イオン結合との重要な違い：
* イオン結合： 電子の伝達を伴い、静電引力によって一緒に保持されるイオン（荷電原子）を形成します。
* 共有結合： 電子の共有を含み、共有電子ペアによって結合された中性分子をもたらします。
共有結合は多くの有機分子の基礎であり、生命の構造と機能に重要な役割を果たします。
