* pH 4は酸性です： 4のpHは酸性溶液を示します。
* 水素イオンが支配する： 酸性溶液では、水素イオン（H+）の濃度は、水酸化物イオン（OH-）の濃度よりも高くなっています。
* 関係は対数です： pHスケールは対数です。つまり、pHの各整数の変化は、H+イオンの濃度の10倍の変化を表します。
* 計算： pHは4であるため、H+イオンの濃度は1リットルあたり10^-4モルです。 次の関係（25°Cで）を使用して、OH-イオンの濃度を見つけることができます。
* kw（水のイオン製品定数）=[h+] [oh-] =10^-14
* [oh-] =kw / [h+] =10^-14 / 10^-4 =10^-10モル1リットルあたり
要約：
* pH 4の溶液は、水酸化物イオン（10^-10 m）と比較して、水素イオンの濃度がはるかに高く（10^-4 m）。
* H+とOHイオンの比率は10,000〜1です。
