これがバランスの取れた化学式です：
pb（ch₃coo）₂（aq） + 2nacl（aq）→pbcl₂（s） +2ch₃coona（aq）
説明：
* 酢酸鉛（PB（Ch₃COO）₂）および塩化ナトリウム（NaCl） どちらも可溶性イオン化合物であり、溶液中のイオンに解離することを意味します。
* 塩化鉛（PBCL₂）は不溶性イオン化合物です したがって、溶液を白い固体として沈殿させます。
* 酢酸ナトリウム（ch₃coona）は溶液中に残ります それは可溶性なので。
観測：
*酢酸鉛と塩化ナトリウムの溶液を混ぜると、白い沈殿物 （塩化鉛）はすぐに形成されます。
*酢酸イオンの存在により、溶液はわずかに酸性になります。
この反応は、沈殿物の形成と溶解性規則の概念を実証するために、研究室で一般的に使用されています。
