その理由は次のとおりです。
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出します。
* アルカリ （塩基とも呼ばれる）溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
酸とアルカリ性が反応すると、水素イオンと水酸化物イオンが結合して水（H2O）を形成します。これは中性です。 この反応は、酸とアルカリの残りのイオンから形成された化合物である塩も生成します。
簡単な例：
* 塩酸（HCl） + 水酸化ナトリウム（NAOH） →塩化ナトリウム（NaCl） + 水（H2O）
この反応で：
* HClはH+イオンとcl-イオンを放出します。
* NaOHはNa+イオンとオハイオンを放出します。
酸からのH+イオンは、アルカリのオハイオンと結合してH2Oを形成します。残りのNa+およびcl-イオンは結合してNaCl（テーブルソルト）を形成します。
中和反応の重要な特性：
*彼らは熱を生成します（発熱反応）。
*酸性またはアルカリ性の溶液をもたらします。
*結果のソリューションのpHは7（ニュートラル）に近づきます。
