* 無料料金なし： 共有化合物では、電子が原子間で共有され、強い共有結合を形成します。これらの電子はしっかりと結合しており、独立して自由に移動することはできません。 電流を運ぶための遊離イオンまたは電子はありません。
* 中性分子： 共有化合物は通常、中性分子を形成します。 分子内に電荷の分離がないため、電力を輸送する充電粒子はありません。
* 分子間力の弱い： 共有分子間の力（ファンデルワールス力や水素結合など）は、イオン化合物に見られるイオン結合よりもはるかに弱い。これは、分子が電気を伝達できるイオンに分解する可能性が低いことを意味します。
対照的に、イオン溶液は、のために電気をうまく伝達します
* 遊離イオン： イオン化合物は溶液中に解離し、電流を動かして運ぶことができる遊離イオンを放出します。
* 荷電粒子： 帯電イオンの存在は、電気の流れを可能にします。
例：
* 水中の砂糖（共有結合）： 砂糖は水に溶けますが、分子はそのままのままです。 ソリューションは電気を導入しません。
* 水中の塩（イオン）： 塩は水に溶け、Na+およびCl-イオンに分離します。ソリューションは電気を伝導します。
要約： 共有溶液は、電流を運ぶ自由電荷（イオンまたは電子）がないため、電気伝導率が低いです。
