1。分子間力：
* 溶媒 - ソリュート相互作用： 溶媒分子は、溶質分子に強い魅力を持つ必要があります。この魅力は、水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力などの分子間力に基づいています。
* 溶質 - ソリュート相互作用： 溶質分子は互いに壊れることができる必要があります。溶質分子が互いに強く惹かれすぎると、溶解することはできません。
2。極性：
* likeのように： これは化学の一般的なことわざです。極性溶媒（水など）は極性溶質（砂糖など）を溶解する傾向がありますが、非極性溶媒（油など）は非極性溶質（グリースなど）を溶解する傾向があります。
3。エントロピー：
* 障害の増加： 溶質が溶解すると、溶媒内でより分散し、システムのエントロピー（障害）が増加します。このエントロピーの増加は、溶解プロセスを支持します。
4。温度：
* 高温は一般に溶解を好む： 温度の上昇により、溶質を保持する分子間力を克服するためのエネルギーが増え、溶媒分子がより迅速に移動できるようになり、溶質との相互作用が増加します。
5。圧力：
* 圧力は主に液体中のガスの溶解に影響します： 圧力の増加により、より多くのガス分子が溶液になります。これが、二酸化炭素がより高い圧力下でソーダによりよく溶解する理由です。
例：
* 水に溶解する砂糖： 砂糖は極性分子であり、水は極性溶媒です。砂糖中の水分子とヒドロキシル基の間の水素結合は、強力な溶媒溶媒相互作用を提供します。砂糖分子には、互いに離れて壊れるのに十分なエネルギーがあり、水分子に囲まれて溶解することができます。
要約：
物質は、溶媒分子が溶質分子に強い魅力を持っている場合、溶質分子が互いに壊れ、全体的なプロセスがエントロピーの増加につながる場合、別の物質に溶解することができます。溶媒と溶質の極性、ならびに温度と圧力も重要な役割を果たします。
