イオン結合
* 層： イオン結合は、1つの原子が1つまたは複数の電子を別の原子に（完全に *完全に *完全に透過すると形成されます。この伝達はイオンを作成します：
* カチオン： 原子が電子を失うと形成された正に帯電したイオン。
* アニオン： 原子が電子を獲得するときに形成される負に帯電したイオン。
* 絆の性質： 反対に帯電したイオン間の静電魅力がそれらをまとめます。
* 電気陰性の差： イオン結合は通常、電気陰性度（電子を引き付ける原子の能力）に大きな違いがある原子間で発生します。
* イオン化合物の特性：
* 高融点と沸点： 強い静電力のため。
* 室温での固体： 強力な力は、イオンを剛性格子構造に保持します。
* 溶融状態または溶解状態の電気の良い導体： イオンは自由に移動し、電荷を運ぶことができます。
* 脆性： 剛性の格子構造は、ストレスがかかると簡単に壊れます。
共有結合
* 層： 原子が * 1つ以上の電子のペアを *共有 *すると、共有結合が形成されます。
* 絆の性質： 共有電子は、両方の原子の正の帯電した核を引き付ける高い電子密度の領域を作り出し、それらをまとめます。
* 電気陰性の差： 共有結合は通常、類似または小さな電気陰性の違いを持つ原子間で発生します。
* 共有化合物の特性：
* 融点と沸点の低い： 分子間の分子間力が弱いため、分離が容易になります。
* 室温でのガス、液体、または固体： 分子間力の強度は、物理的状態を決定します。
* 電気の導体が悪い： 電子は共有結合内にしっかりと保持され、自由に流れないでください。
テーブルの重要な違い：
|機能|イオン結合|共有結合|
| --- | --- | --- |
|電子移動/共有|完全な転送|共有|
|結果のイオン|陽イオンとアニオン|なし|
|電気陰性度の差|大規模|小さいかなし|
|結合強度|強い|比較的弱い|
|導電率|溶融状態または溶解状態で良い|貧しい|
|融解/沸点|高|低い|
例：
* イオン： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化マグネシウム（MGO）
* 共有結合： 水（H2O）、メタン（CH4）
重要な注意： 実際には、結合のスペクトルがあり、一部の結合にはイオン結合と共有結合の両方の特性があります。これは極性結合として知られています 。
