これが故障です：
* 反応： KOH（AQ） + HCL（AQ）→KCL（AQ） +H₂O（L）
* 説明：
*水酸化カリウム（KOH）は強力な塩基であり、溶液中のカリウムイオン（k⁺）および水酸化物イオン（OH⁻）に容易に解離することを意味します。
*塩酸（HCl）は強酸であり、溶液中の水素イオン（H⁺）および塩化物イオン（Cl⁻）に容易に解離することを意味します。
*これらの溶液が混合されると、酸からの水素イオン（H⁺）が塩基から水酸化物イオン（OH⁻）と反応して水を形成します（H₂O）。
*残りのイオン、カリウムイオン（K⁺）および塩化物イオン（Cl⁻）は、溶液に溶解したままの塩である塩化カリウム（KCl）を形成します。
結果：
*反応は、イオン結合として熱（発熱反応）を生成し、水と塩を形成します。
*結果のソリューションはニュートラルです 、つまり、7に近いpHがあります。
*形成された塩、塩化カリウム（KCl）は、水に溶解したままの可溶性イオン化合物です。
重要な注意：
*この反応は非常に発熱性です。濃縮溶液を混合すると、かなりの熱が発生し、潜在的には水しぶきや沸騰さえも引き起こす可能性があります。常に攪拌しながら、生成された熱を制御するために、常に酸性にベースをゆっくりと加えます。
*これは、滴定やその他の化学実験に使用される一般的な実験室反応です。
