* 酸化還元反応： これらの反応には、反応物間の電子の伝達が含まれます。 1つの反応物は電子（酸化）を失い、もう1つは電子（還元）をゲインします。
* 単一変位反応： これらの反応では、より反応性のある要素は、化合物からよりない反応性要素を変位させます。この変位は、より反応性の要素が電子を失う傾向が強く（酸化）、反応性の低い要素が電子を獲得する傾向が強いために発生します（還元）。
例：
亜鉛と硫酸銅（II）との反応を考えてみましょう。
Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
* 亜鉛（Zn） 銅（cu）よりも反応性があります 。
* 亜鉛 電子を失い、酸化され、zn²⁺を形成します イオン。
* 銅（ii）イオン（cu²⁺） 電子を獲得して還元し、銅金属（Cu）を形成します 。
キーテイクアウト： 単一の変位反応には、関与する元素の酸化状態の変化が含まれるため、それらは常に酸化還元反応です。
