その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： フッ素は最も電気陰性の要素です。つまり、電子に強い引っ張りがあります。これにより、電子が核の近くに引っ張られ、原子半径が小さくなります。
* 効果的な核電荷： フッ素は、酸素と比較してより高い有効な核電荷（電子が経験する正電荷）を持っています。核と電子の間のこの強い魅力は、電子をより近くに引っ張り、原子半径を縮小します。
* 電子シェル： 酸素とフッ素の両方が、2番目の電子シェルに価電子を持っています。 しかし、フッ素はその核にもう1つのプロトンを持っているため、電子の引力が増加し、原子半径が小さくなります。
要約： 酸素とフッ素は周期表の同じ期間（列）ですが、フッ素のより高い電気陰性度、有効な核電荷、および1つの追加のプロトンは、酸素と比較してより小さな原子半径をもたらします。
