反応：
* アルミニウム（AL） +硫酸（H₂SO₄）→硫酸アルミニウム（Al₂（SO₄）₃） +水素ガス（H₂）
説明：
1。アルミニウム 水素よりも反応性があります。これは、その化合物である硫酸から水素を置き換えることができることを意味します。
2.アルミニウムが硫酸と接触すると、電子を失い、アルミニウムイオン（al³⁺） 。
3.これらのアルミニウムは、硫酸から硫酸アルミニウム（al₂（so₄）₃）を形成するために硫酸イオン（so₄²⁻）と結合します。 、可溶性塩。
4.同時に、硫酸からの水素イオン（H⁺）は電子を獲得し、水素ガス（H₂）を形成します 、バブルとしてリリースされます。
観測：
*あなたは激しい泡を観察します 水素ガスが放出されると。
*アルミホイルは溶解します 徐々に、酸と反応します。
*ソリューションは暖かくなります 反応の発熱性のため。
*硫酸の濃度が十分に高い場合、溶液が曇りに見える場合があります 硫酸アルミニウムの形成のため。
重要な注意：
*この反応は、熱と可燃性の水素ガスを生成するため、注意して導入する必要があります。資格のあるインストラクターの監督の下でそれを実行するのが最善です。
*硫酸の希釈溶液を使用するか、反応混合物を冷却することにより、反応を遅くすることができます。
全体として、アルミホイルと硫酸の反応は、金属の反応性と塩とガスの形成の古典的な実証です。
