反応：
2 al（s） + 3h₂so₄（aq）→al₂（so₄）₃（aq） + 3h₂（g）
説明：
* アルミニウム（al） 酸と容易に反応する反応性金属です。
* 硫酸（h₂so₄） 強酸です。
* 硫酸アルミニウム（al₂（so₄）₃） 水に溶ける可溶性塩です。
* 水素ガス（H₂） 副産物として生成されます。
何が起こるか：
1。アルミニウム原子（AL）は、硫酸からの水素イオン（H⁺）と反応します。
2。アルミニウム原子は電子を失い、アルミニウムイオン（al³⁺）になります。
3。水素イオンは電子を獲得し、水素ガス（H₂）を形成します。
4.アルミニウムイオンは、硫酸イオン（SO₄²⁻）と結合して硫酸アルミニウムを形成し、これを水に溶解します。
キーポイント：
*この反応は発熱性であり、熱を放出します。
*反応は活発で、水素ガスの泡を生成します。
*水素ガスは可燃性であるため、この反応を実行する際には注意が必要です。
