なぜk₂cr₂o₇だけでは不十分ではありません
* k₂cr₂o₇酸化剤として： 二クロム酸カリウムは強力な酸化剤であり、電子を容易に受け入れることを意味します。 この特性は、アルコールを酸化することを可能にするものです。
* クロム酸イオンは活性種です： この反応の酸化剤は、k₂cr₂o₇が水に溶解するときに形成されるクロム酸イオン（クロア²⁻）です。
* 酸の必要性： クロム酸イオンは、酸性溶液中の酸化剤として最も効果的です。 h₂so₄は酸性環境を提供します。
h₂so₄が重要な役割を果たす方法
1。プロトン化： h₂so₄はアルコールをプロトン化し、酸化の影響を受けやすくします。これは、プロトン化されたアルコールの形成によって起こります。これは、より良い電気泳動です（電子を受け入れる可能性が高い）。
2。クロム酸の形成： H₂SO₄の最も重要な役割は、クロム酸イオン（クロアー²⁻）と反応してクロム酸（h₂cro₄）を形成することです。 。 この反応は平衡ですが、酸の存在はクロム酸形成に向かって平衡を押し進めます。
3。活性酸化剤としてのクロム酸： クロム酸は、この反応における真の酸化剤です。 プロトン化されたアルコールと反応して、酸化生成物（アルデヒドまたはケトン）を形成します。
化学式
全体的な反応の単純化された表現は次のとおりです。
3rch₂oh +k₂cr₂o₇ +4h₂so₄→3rcho +k₂so₄ +cr₂（so₄）₃ +7h₂o
キーポイント
* 酸強度： 溶液中に十分な濃度のh⁺イオンを確保するため、h₂so₄のような強酸が好まれます。
* クロム酸の色： 溶液は、クロム酸イオンがcr³⁺イオンに還元されるため、多くの場合オレンジから緑まで、反応中に色を変えます。
* 反応条件： 反応は通常、酸化プロセスを加速するために高温で行われます。
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