1。弱い塩基としてのアンモニア：
*アンモニアは弱い塩基です。つまり、水で完全にイオン化しないことを意味します。代わりに、その共役酸、アンモニウムイオン（NH4+）との平衡を確立します。
NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
*平衡は左にあります。つまり、アンモニアのほとんどは分子形に残っています。
2。水酸化物イオン形成：
*アンモニアと水の間の反応は、少量の水酸化物イオン（OH-）とアンモニウムイオン（NH4+）を生成します。
* OHIONIONの存在は、ソリューションを基本的にするものです。
3。平衡シフト：
*アンモニアは弱い塩基ですが、それでも水分子から陽子（H+）を受け入れる能力があります。
*アンモニア分子が水と反応すると、平衡が右にシフトし、水酸化物イオンの濃度が増加します。
要約：
アンモニアは、水と反応して少量の水酸化物イオンとアンモニウムイオンを形成することにより、水酸化物イオン濃度を上昇させます。平衡は反応物に有利ですが、少量の水酸化物イオンの存在により、溶液が基本的になります。
