電気陰性度：電子のプル
* 定義： 電気陰性度は、化学結合内で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* トレンド： 電気陰性度は一般に、期間（左から右）にわたって増加し、周期表のグループを減少させます。
大きな違いがあるときに何が起こるか
* より強いプル： 電気陰性度結合に大きな違いを持つ2つの原子の場合、より高い電気陰性度を持つ原子は、共有電子にはるかに強い引っ張りを発揮します。
* 電子移動： この強い引っ張りは非常に重要であるため、より電気陰性の原子が本質的に電子をより少ない電気原子から「盗む」ことができます。
* イオン： この電子移動はイオンを作成します。
*電子を獲得する原子は負に帯電します（アニオン）。
*電子を失う原子は正に帯電します（陽イオン）。
結果：イオン結合
* 静電引力： 反対の料金が惹かれます！正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの間の強い静電引力は、イオン結合を作り出します。
* 結晶の形成： イオン化合物は、通常、静電引力を最大化するためにイオンが通常の繰り返しパターンに配置される結晶構造を形成します。
例：
ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。それらが結合すると、塩素はナトリウムから電子を引っ張り、ナトリオンとcl菌を作成します。これらのイオン間の強い引力は、一般にテーブル塩として知られているイオン化合物ナトリウム塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
キーテイクアウト： 電気陰性度の大きな違いは、電子の完全な伝達につながり、イオンの形成とイオン結合を定義する強い静電引力をもたらします。
