* 陽イオンの形成： ナトリウム原子は、陽イオンナトリウム（Na+）として知られる正の帯電イオンになります。これは、現在、プロトンよりも電子が1つ少ないため、正味の正電荷をもたらすためです。
* 安定性の増加： ナトリウムには、外殻に単一の電子があります。この電子を失うことにより、Noble Gas Neonに似た安定した電子構成を実現します。これにより、ナトリウム陽イオンは中性原子よりも安定します。
* 小さいイオン半径： 電子の損失は電子雲のサイズを減らし、ナトリウム陽イオンを中性ナトリウム原子よりも大幅に小さくします。
* 反応性の増加： ナトリウムカチオンは非常に反応性があり、負に帯電したイオンとのイオン結合に容易に関与して化合物を形成します。
ここにプロセスの内訳があります：
* ナトリウム原子： Na（1S²2S²2P⁶3S¹） - 11個のプロトンと11個の電子があります。
* ナトリウム陽イオン： Na+（1S²2S²2P⁶） - 11個のプロトンと10個の電子があります。
全体として、その外側の殻から電子を失うと、中性ナトリウム原子を安定した正に帯電したナトリウム陽イオンに変換します。このプロセスは、イオン化合物とさまざまな化学反応の形成において重要な役割を果たします。
