* 窒素（n） 水素（H）よりも電気陰性です 。これは、窒素がN-H結合の共有電子をより強く引き付けることを意味します。
* 4つの水素原子 中心窒素原子に結合されます。 電子密度は窒素に向かって引っ張られ、部分的な負電荷を与えます。
*これにより、水素原子に部分的な正電荷が残ります。
*窒素原子は陰性電荷の大部分を保持しているため、アンモニウムイオン（NH₄⁺）は全体的にを持っています 充電。
この正電荷は、アンモニウムA cation を作ります 。
* 窒素（n） 水素（H）よりも電気陰性です 。これは、窒素がN-H結合の共有電子をより強く引き付けることを意味します。
* 4つの水素原子 中心窒素原子に結合されます。 電子密度は窒素に向かって引っ張られ、部分的な負電荷を与えます。
*これにより、水素原子に部分的な正電荷が残ります。
*窒素原子は陰性電荷の大部分を保持しているため、アンモニウムイオン（NH₄⁺）は全体的にを持っています 充電。
この正電荷は、アンモニウムA cation を作ります 。
