oleumの理解
発煙硫酸とも呼ばれるオレウムは、硫酸（so₃）を硫酸（h₂so₄）に溶解した三酸化硫黄（so₃）の溶液です。その濃度は通常、自由soの割合として重量で表されます。
計算
1。は、オレウムの組成を表します：
* 'x'をオレウムの自由so₃の割合とします。
*これは、残りの割合が（100 -x）であり、h₂SO₄を表すことを意味します。
2。反応を考慮してください：
so₃がh₂so₄に溶解すると、反応してピロスルフル酸（h₂s₂o₇）を形成します。
so₃ +h₂so₄→h₂s₂o₇
3。モル質量を計算します：
*so₃のモル質量：80 g/mol
*h₂So₄のモル質量：98 g/mol
*h₂s₂o₇のモル質量：178 g/mol
4。化学量論を適用：
* 80 gのSO₃ごとに、98 gのh₂So₄が反応して178 gのH₂SO₇を形成します。
5。方程式を設定します：
「Y」を100 gのオレウムに存在するh₂so₄の質量とします。
*so₃=x gの質量
*h₂so₄=（100 -x）gの質量
反応化学量論に基づいて：
`` `
（100 -x）gh₂so₄=（y gh₂so₄） *（1 molh₂so₄ / 98 gh₂so₄） *（1 molh₂s₂o₇ / 1 molh₂so₄）
`` `
6。 'y'：を解決します
方程式を簡素化し、「Y」を解きます。
`` `
y =（100 -x） *（98 /178）
`` `
7。自由so₃：の質量を決定します
オレウム中の自由SO₃の質量は、ピロスルフル酸を形成するために反応したh₂So₄（y）の総質量とh₂so₄の質量の違いです。
`` `
無料のso₃=x g =（100 -x）-yの質量
`` `
8。「Y」の値を代用してください：
ステップ6からステップ7の方程式に「Y」の値を置き換えます。
`` `
x =（100 -x） - （（100 -x） *（98 /178））
`` `
9。 'x'：を解決します
「x」の方程式を解きます。これは、オレウム内の自由SO₃の割合を表します。
例：
20％無料の濃度のオレウムがあるとしましょう。
* x =20
* y =（100-20） *（98 /178）=44.38 gh₂so₄
*自由so₃=20 gの質量
重要な注意：
オレウムのso₃の濃度は直接等しくありません ラベルに記載されている割合に。これは、SOがh₂So₄と反応してピロスルフル酸を形成するためです。上記の計算方法を使用して、実際のSO濃度を決定する必要があります。
