反応：
* fecl₂ （鉄（ii）塩化物）は、fe³⁺に酸化されます （鉄（iii）イオン）。
* kmno₄ （過マンガン酸カリウム）はmn²⁺に還元されます （マンガン（II）イオン）。
バランスの取れた化学式はです
5fe²⁺ +mno₄⁻ +8h⁺→5fe³⁺ +mn²⁺ +4h₂o
説明：
* fe²⁺ 還元剤は、電子を失い、fe³⁺に酸化されていますか 。
* mno₄⁻ 酸化剤は電子を獲得し、mn²⁺に還元されていますか 。
* h₂so₄ 反応が進むのに必要な酸性培地を提供します。また、滴定のエンドポイントを曖昧にする二酸化マンガン（MNO₂）の形成を防ぐのにも役立ちます。
何が形成されますか？
滴定中に、次のものが形成されます。
* fe³⁺ （鉄（iii）イオン）溶液中。
* mn²⁺ （マンガン（II）イオン）溶液中。
* 水（h₂o） 反応の産物として。
エンドポイント：
滴定のエンドポイントは、溶液中に過節酸イオンのかすかなピンク色が持続するときに到達し、すべてのfe²イオンが酸化されていることを示しています。
重要なメモ：
*反応は、過マンガン酸イオンがmn²⁺に完全に還元されるように、強く酸性溶液で実行されます。
*完全な反応と鋭いエンドポイントを可能にするために、滴定をゆっくりと慎重に実行する必要があります。
要約、 fecl₂の滴定により、h₂so₄の存在下でのkmno₄を滴定すると、fe³⁺、mn²⁺、および水が形成されます。このプロセスは、鉄（II）イオンの濃度を決定するために使用される古典的な酸化還元反応です。
