zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
説明：
* zn（s）： 亜鉛は固体金属です。
* hcl（aq）： 塩酸は水に溶解した強酸です。
* zncl₂（aq）： 塩化亜鉛は反応で形成された塩です。水に溶けます。
* h₂（g）： 水素ガスは副産物として生産されます。
何が起こるか：
1.亜鉛金属は、塩酸中の水素イオン（H+）と反応します。
2。亜鉛原子は電子を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）になります。
3.水素イオンは電子を獲得し、水素ガス（H₂）を形成します。
4.亜鉛イオンは、塩化物イオン（Cl⁻）と結合して塩化亜鉛（Zncl₂）を形成し、水に溶解します。
この反応は、で観察できます
*放出される水素ガスである気泡の生産。
*反応の発熱性のため、溶液はわずかに熱くなります。
