1。ハーフ反応を特定します：
* 酸化： 種が電子を失うハーフ反応（酸化数が増加します）。
* 削減： 種が電子を獲得するハーフ反応（酸化数が減少します）。
2。水素と酸素以外のバランス要素：
*種の前の係数を調整することにより、水素と酸素を除くすべての元素のバランスを取ります。
3。バランス酸素：
酸性条件では * ： より多くの酸素原子を必要とするH₂O分子を側面に追加します。
* 基本条件： より多くの酸素原子を必要とする側にOH⁻イオンを追加します。
* 覚えておいてください： 追加されるすべての酸素原子について、酸性条件では2つの水素イオン（H⁺）を反対側に加え、基本条件では2つの水酸化物イオン（OH⁻）を反対側に加えます。
4。バランス水素：
酸性条件では * ： より多くの水素原子を必要とする側面にh⁺イオンを追加します。
* 基本条件： より多くの水素原子が必要な側面にOH⁻イオンを追加します。
*酸素のバランスをとるためにOH⁻を追加した場合、水素のバランスをとるためにH₂Oを反対側に追加する必要があります。
5。バランスチャージ：
*より正電荷で電子（e⁻）をより正電荷で追加して、両側を電気的に中性にします。
例：酸性条件での半分の反応のバランス
酸性条件で次の半反応のバランスをとる必要があるとしましょう。
mno₄⁻→mn²⁺
1。要素： MNはすでにバランスが取れています。
2。酸素： 右側に4時間を追加します。
mno₄⁻→mn²⁺ + 4時間o
3。水素： 左側に8H⁺を追加します。
8H⁺ +MnO₄⁻→Mn²⁺ + 4H₂o
4。電荷： 左側に5つの電子を追加して、電荷のバランスを取ります。
5e⁻ + 8h⁺ +mno₄⁻→mn²⁺ + 4h₂o
例：基本条件での半分の反応のバランス
基本的な条件で次の半反応のバランスを取りましょう。
cro₄²⁻→cr³⁺
1。要素： CRはすでにバランスが取れています。
2。酸素： 左側に4つのOH⁻を追加します：
4oh⁻ +cro₄²⁻→cr³⁺
3。水素： 右側に4時間を追加します。
4oh⁻ +cro₄²⁻→cr³⁺ + 4時間o
4。電荷： 左側に3つの電子を追加します。
3e⁻ + 4oh⁻ +cro₄²⁻→cr³⁺ + 4h₂o
覚えておいてください： これらは単なる例です。バランスの取れた方程式を実現するために、水素を含む半分反応のために手順に慎重に進みます。
