* 強度対濃度： 酸を議論するときは、「強度」と「濃度」を区別することが重要です。
* 強さ 酸が溶液中の陽子（H+イオン）を容易に寄付することを指します。
* 濃度 特定の溶媒（通常は水）に溶解した酸の量を指します。
* 硫酸の強度： 硫酸（H2SO4）は強酸です 。これは、水中で完全にイオン化し、すべての陽子を放出することを意味します。 硫酸自体の強度は、濃度とともに変化しません。
* 濃度の影響： 硫酸の強度は一定のままですが、その濃度 反応性と腐食特性に直接影響します 。
* 濃縮硫酸 H+イオンが高濃度であるため、非常に反応性と腐食性があります。
* 硫酸希釈 H+イオンの濃度が低いため、反応性が低く腐食性があります。
要約：
* 強さ： 濃縮硫酸と希薄硫酸はどちらも強酸です。なぜなら、それらは水中で完全にイオン化するためです。
* 反応性： 濃縮硫酸は、H+イオンの濃度が高いため、はるかに反応性が高く腐食性があります。
