* 極性： 同様の極性を持つ溶質と溶媒は、互いに溶解する傾向があります。 「ように解散するように。」たとえば、水は極性溶媒であるため、砂糖のような他の極性物質を溶解します。オイルは非極性なので、水に溶けません。
* 分子間力： 溶質分子と溶媒分子の間の引力の強度は、溶解度を決定します。溶質分子間の力が溶質分子と溶媒分子間の力よりも強い場合、溶質は溶解しません。
* 温度： 液体への固体の溶解度は、通常、温度の上昇とともに増加します。 これは、より高い温度が溶質分子間の引力を克服し、溶解できるようにするためにより多くのエネルギーを提供するためです。
不溶性物質の例：
* 水中の砂： 砂は強い分子間力を持つ固体であり、水は極性溶媒です。それらは強く相互作用しないため、砂が水に不溶性になります。
* 水中のオイル： オイルは非極性ですが、水は極性です。 それらは混合せず、油が水に不溶性になっています。
不溶性物質が溶媒と混合されるとどうなりますか？
*溶質粒子は、容器の底に別の層を形成することができます（水中の砂など）。
*溶質粒子は一緒に凝集して懸濁液を形成する可能性があり、溶媒に懸濁されているが、溶解していない（水に小麦粉のように）。
具体的な例に関する詳細情報が必要な場合は、溶解度の背後にある理由を深く掘り下げたい場合はお知らせください。
