二酸化炭素（CO2）：
* 弱酸： 二酸化炭素は弱酸であるため、水で部分的にイオン化して炭酸（H2CO3）を形成することを意味します。
* 平衡： 炭酸酸のイオン化は平衡反応です。これは、簡単に前後にシフトできることを意味します。
H2O + CO2⇌H2CO3⇌H + + HCO3-
* ガスエスケープ： 平衡は、特に溶液が加熱されている場合、CO2ガスの形成を支持します。これは、CO2が比較的非極性分子であり、HClのような極性分子と比較して水への可溶性を低下させるためです。
* ボラティリティ： CO2は揮発性化合物であり、ガスとして溶液から容易に逃げることを意味します。
塩酸（HCl）：
* 強酸： HClは強酸です。つまり、水で完全にイオン化してH+およびCl-イオンを形成します。
* 平衡なし： イオン化は本質的に不可逆的です。これは、H+およびCl-イオンがHCLガスを再結合して形成するという有意な傾向がないことを意味します。
* 高い溶解度： HClは水中の非常に溶けやすいガスであり、水分子との強いイオン結合を形成します。これにより、ガスとして逃げる可能性がはるかに低くなります。
要約：
CO2とHClの沸点は似ていますが、重要な違いは溶液中の動作にあります。 CO2は弱酸であり、平衡状態に存在し、揮発性であるため、ガスが溶液から逃げることが容易になります。 HClは、完全にイオン化し、水の溶解度が高い強酸であり、HClガスの脱出を防ぎます。
