液体
* ソリューション： 溶液では、成分は分子レベルで均等に分布しています。 溶質（溶解する物質）は完全に溶媒に溶解します（溶解する物質）。例：塩を水に溶解し、砂糖をコーヒーに溶解しました。
* 混合物： 混合物では、コンポーネントは均等に分布していません。それらは目に見えて分離されているかもしれませんし、異種の外観を持っているかもしれません。コンポーネントは個々のプロパティを保持します。例：油と水、砂と水。
ソリューションと混合物の重要な違い：
* 均一性： ソリューションは均質です - 全体に均一な組成があります。混合物は、均質（牛乳など）または不均一（砂や水など）になります。
* 粒子サイズ： 溶液では、溶質粒子は個々の分子またはイオンとして分散されます。混合物では、粒子が大きく（砂粒のような）、または別々の相（油や水など）を形成することさえあります。
* 分離： 溶液のコンポーネントは、ろ過やデカンテーションなどの簡単な方法を使用して分離するのが難しい場合があります。混合物のコンポーネントは、多くの場合、簡単に分離できます。
ガス
ガスは、液体よりもはるかに容易に混合（混合できる）傾向があります。これは、ガス分子が液体分子よりもはるかに離れているため、より自由に動き回るためです。 その結果、ガスは通常、均一な混合物を形成します。
例外
ガス混合物に関する一般的なルールにはいくつかの例外があります。
* 高圧： 非常に高い圧力では、ガス分子は互いに近づき、相互作用の可能性を高め、ある程度の分離につながる可能性があります。
* 反応性： ガスが化学的に反応性がある場合、単に混合するのではなく、新しい化合物を形成する可能性があります。たとえば、水素と酸素は爆発的に反応して水を形成します。
要約：
*溶液と液体の混合物の重要な違いは、コンポーネントの均一性と粒子サイズの程度にあります。
*ガスは一般に、分子が遠く離れており、自由に動くため、均質な混合物を形成します。
*これらの一般的な規則には、特に極端な条件下でのガスの場合、またはコンポーネントが化学的に反応的である場合には、いくつかの例外があります。
