* 電気陰性度： 酸素は窒素よりも高い電気陰性度を持っています。これは、酸素が電子をより強く引っ張っていることを意味します。違いはそれほど大きくはありませんが、電子の完全な伝達をもたらすほど大きくはありません。これはイオン結合を特徴付けます。
* 電子の共有： 一方の原子が他の原子から完全に電子を採取する代わりに、それらは電子を共有して安定した電子構成を実現します。 この共有は、共有結合の特徴です。
例：
* 二酸化窒素（no₂）： 窒素と酸素は電子を共有して、窒素と各酸素原子との間に二重結合を形成します。
* 亜酸化窒素（n₂o）： 窒素と酸素は、1つの窒素と1つの酸素の間にトリプル結合を形成し、他の窒素と酸素の間に単一の結合を形成します。
要約： 窒素と酸素の電気陰性度の違いは、イオン結合を作成するほど大きくありません。代わりに、彼らは電子を共有して共有結合を形成します。
