* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、8つの原子価電子（貴族のような）を備えた安定した構成を実現するよう努めています。これを行うために、彼らは他の原子と電子を共有し、共有結合を形成します。
ここにいくつかの例があります：
* 水素（H）： 1価電子が1つあります。 1つを形成できます 共有結合。
* 酸素（O）： 6つの価電子があります。オクテットに到達するにはさらに2つ必要なので、 2つのを形成できます 共有結合。
* 炭素（c）： 4つの価電子があります。オクテットに到達するにはさらに4つ必要なので、 4 共有結合。
重要な考慮事項：
* 例外： オクテットルールには、特に3列目以降の要素（リンや硫黄など）については、いくつかの例外があります。
* ダブルおよびトリプルボンド： 原子は複数の電子ペアを共有し、二重または三重結合を形成することができます。
要約： 原子が形成できる共有結合の数は、その原子価電子と安定した電子構成を達成したいという欲求によって決まります。
