プロセスの理解：
1。 Trisベース： Tris（Tris（ヒドロキシメチル）アミノメタン）は弱い塩基です。 トリスベースのソリューションから始めます。
2。 HCl加算： pHを7.5に調整するには、TRISベース溶液にHCl（強酸）を追加します。これは、トリス塩基と反応して、トリスコンジュゲート酸を形成します。
3。バッファー形成： TRISベースとその共役酸は、望ましいpHを維持するのに役立つバッファシステムを形成します。
情報の欠落：
* Trisベースの濃度： あなたが始めたトリスベースソリューションの濃度を知る必要があります。これは、必要なHCLの量がTRISベースの初期量に依存するため重要です。
* 最終バッファボリューム： 準備するTRISバッファーソリューションの最終ボリュームを知る必要があります。これにより、適切な量のTRISベースとHCLを計算するのに役立ちます。
一般的なアプローチ：
1。 Trisベースのモルを計算します： TRISベース溶液の濃度にバッファーの最終体積を掛けます。
2。必要なHClのモルを計算します： これは、目的のpH（7.5）とTRISのPKA（約8.1）に依存します。これを決定するには、Henderson-Hasselbalch方程式を使用する必要があります。
3。 5M HCl：の体積を計算します HCl溶液（5M）の濃度によって必要なHClのモルを分割します。
例：
5M HCL溶液を使用して、pH 7.5で100mlの0.1m Trisバッファーを準備すると仮定します。
1。 Trisベースのモル： 0.1 mol/l * 0.1 l =0.01モルのトリスベース
2。 Hclのモル： Henderson-Hasselbalch方程式の使用：
ph =pka + log（[Tris Base]/[Tris Congugate Acid]）
7.5 =8.1 + log（[Tris Base]/[Tris Congugate Acid]）
-0.6 =log（[Tris Base]/[Tris Congugate Acid]）
[トリスベース]/[トリスコンジュゲート酸] =0.25
0.01モルのTrisベースから始めているため、0.01 * 0.25 =0.0025モルのTris共役酸が必要です。 これは、0.01-0.0025 =0.0075モルのHClが必要です。
3。 5M HClの体積： 0.0075モル / 5 mol / l =0.0015 Lまたは1.5 mL
重要な注意： これは単純化された例です。常に計算を再確認し、強酸を扱うときに適切な安全上の注意事項を使用してください。
