強酸：
* 溶液中に完全にイオン化： 水に溶解すると、強酸はすべての水素イオン（H+）を溶液に寄付します。これは、溶液に残されていない分離されていない酸分子がないことを意味します。
* 高い解離定数（KA）： Kaは酸の強度の尺度です。強酸は非常に大きなKA値を持ち、陽子を供与する傾向が高いことを示しています。
* 例： 塩酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、過塩素酸（HCLO4）
弱酸：
* 溶液中に部分的にイオン化： 水に溶解すると、弱酸は水素イオンのごく一部のみを寄付します。これは、酸のかなりの部分が溶液中に存在しないままであり、イオンではなく分子として存在することを意味します。
* 低解離定数（ka）： 弱酸にはKA値が小さく、陽子を寄付する傾向が限られています。
* 例： 酢酸（CH3COOH）、炭酸酸（H2CO3）、ギ酸（HCOOH）、クエン酸（C6H8O7）
ここにそれをよりよく理解するための類推があります：
果物の2つのバスケットがあると想像してください。1つは熟したバナナと未熟なバナナを備えたバナナを備えています。
* 強酸： 最初のバスケットの熟したバナナは、強酸のイオンのようなものです。それらは容易に利用可能で、H+イオンを「選択」（寄付）できます。
* 弱酸： 2番目のバスケットの未熟なバナナは、弱酸の分子のようなものです。彼らは、H+イオンを「選択」する（寄付する）のが難しい。
キーテイクアウト：
*強酸は完全にイオン化しますが、弱酸は部分的にイオン化します。
*イオン化の程度は、酸の強度を決定します。
*強酸はKaが高く、弱酸は低いKaです。
重要な注意： 「強い」および「弱い」という用語は、濃度ではなくイオン化の範囲を指します。濃縮された弱酸は、まだ非常に酸性である可能性があります。
