反応を理解する：
カリのミョウバンは、水の存在下での硫酸カリウム（k₂so₄）と硫酸アルミニウム（al₂（so₄）₃）の反応によって形成されます。バランスの取れた化学式は次のとおりです。
k₂so₄ +al₂（so₄）₃ +24h₂o→2kal（so₄）₂・12h₂o
化学量論：
反応の化学量論は、1モルのk₂so₄の1モルごとに、2モルのカリの卒業生を生成するために1モル（so₄）₃が必要であることを示しています。
なぜ等モル量が必ずしも必要ではない理由：
* 過剰反応物： 過剰な1つの反応物、通常は硫酸カリウムを使用して、硫酸アルミニウムの完全な反応を確保できます。これは、ミョウバンの収量を最大化するための一般的な慣行です。
* 溶解度： 反応物の溶解度が役割を果たします。硫酸カリウムは溶けやすいものの、硫酸アルミニウムの溶解度はやや限られています。過剰な硫酸カリウムを使用すると、すべての硫酸アルミニウムが反応するようにすることができます。
* 精製： 硫酸カリウムは、再結晶の精製プロセス中に簡単に除去できます。
理想的な条件：
* 理論収量： 理想的には、化学量論比を使用して、カリの卒業生の理論的な最大収量を得ることができます。
* 経済的考慮事項： 過剰な反応物を使用すると、コストが増加する可能性があります。
* 結晶化： 過剰な反応物の量は、ミョウバンの結晶のサイズと品質に影響を与える可能性があります。
要約：
等モル量の反応物を使用することは理論的に理想的ですが、カリの卒業生を準備するための厳格な要件ではありません。硫酸アルミニウムとの良好な反応を確保しながら、より良い収量と精製のために、過剰な硫酸カリウムを使用することができます。
