* 1つの原子は電子を失います（正に帯電します - 陽イオン）
* 別の原子がそれらの電子を獲得します（負に帯電します - 陰イオン）
* 反対に充電されたイオンは、互いに静電的に引き付けられます
これが故障です：
1。電気陰性の差： イオン結合は通常、電気陰性度に有意な違いを持つ元素間に形成されます。 電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。金属は電気陰性度が低い傾向がありますが、非金属は電気陰性度が高くなります。
2。電子伝達： 金属原子が非金属原子と相互作用すると、金属原子は1つ以上の電子を非金属原子に失います。
3。イオンの形成： 金属原子による電子の損失は、それを正に帯電させた（陽イオン）にしますが、非金属原子による電子の獲得は負に帯電します（アニオン）。
4。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
例：
*ナトリウム（NA）には、1つの価電子と低電気陰性度があります。
*塩素（Cl）には、7つの価電子と高い電気陰性度があります。
ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムは1つの原子価電子を塩素に失います。これにより、ナトリウムイオン（Na+）と塩化物イオン（Cl-）が作成されます。反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成され、塩化物ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩が生成されます。
