基本
* 盗みではなく共有： 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。 1つの原子が失われ、別の原子が電子を獲得するイオン結合とは異なり、共有結合はコラボレーションに関するものです。
* 安定性： 原子は、通常、貴族（ヘリウム、ネオン、アルゴンなど）に似た安定した電子構成を実現したいと考えています。 電子を共有することにより、最も外側の電子シェルを満たし、この安定性を達成できます。
プロセス
1。アトラクション： 2つの原子が十分に近づくと、それらの正の帯電した核は、他の原子の負に帯電した電子を引き付けます。
2。重複軌道： 2つの原子の電子軌道が重複し始めます。 これらの軌道は、電子が見つかる可能性が最も高い空間の領域です。
3。共有ペア： 重複する軌道は、両方の原子からの電子が現在共有されている高い電子密度の領域を作り出します。この共有電子のペアは、共有結合を形成します。
共有結合の種類
* 単一の債券： 1つの共有電子ペア。
* ダブルボンド： 電子の2つの共有ペア。
* トリプルボンド： 3つの共有電子ペア。
例：水素（H2）
*各水素原子には、外側のシェルに1つの電子があります。
*彼らは単一の電子を共有して、単一の共有結合を形成します。
*これにより、2つの共有電子を持つ安定した分子が作成され、各水素原子がヘリウムの電子構成を与えます。
重要な要因
* 電気陰性度： 原子が結合中に電子を引き付ける傾向。原子が同様の電気陰性度を持っている場合、それらは非極性共有結合を形成します 。原子の電気陰性度が異なると、極地共有結合を形成します （1つの原子にはわずかな負電荷があり、もう1つの原子にはわずかな正電荷があります）。
* 結合長： 2つの結合された原子の核間の距離。
* 結合エネルギー： 絆を破るために必要なエネルギー。
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