電子の位置を説明する3つの主要な量子数は次のとおりです。
1。主要な量子数（n）： この数値は、電子のエネルギーレベルについて説明しています。 nの値が高いほど、核からのエネルギーレベルが高く、距離が長くなります。それはどんな正の整数でもあります。
2。角運動量または方位角量子数（L）： この数値は、電子の軌道の形状を説明し、電子の角運動量に関連しています。 0〜N-1の範囲です。
* l =0 s軌道に対応します 、これは球形です
* l =1 p orbital に対応します 、ダンベル型です
* l =2 d orbital に対応します 、より複雑な形状を持っています
* l =3 f orbital に対応します 、さらに複雑な形をしています
3。磁気量子数（ml）： この数値は、空間内の電子軌道の方向について説明しています。 0を含む-lから +Lの値を引き受けることができます。たとえば、p軌道（l =1）は、ml =-1、0、および+1の3つの方向を持つことができます。
これらの3つの量子数は一緒になって、特定の空間領域で電子を見つける確率を説明しています。 4番目の量子数、スピン量子数（MS） 、電子の固有の角運動量を説明します。これは、空間的位置とは無関係ですが、全体的な動作に影響を与えます。
