その理由は次のとおりです。
* 酸化数 結合内のすべての電子がより多くの電気陰性原子に割り当てられた場合、原子が持つ仮想電荷を表します。
* 多原子イオン 正味の正または負の電荷を運ぶ原子の結合が共有結合されています。
例：
硫酸イオン（so₄²⁻）を考慮してください。
* 酸素（O） 酸化数は-2で、4つの酸素原子があるため、総酸化数は-8です。
* 硫黄 酸化数は+6です。
* sum 酸化数（+6-8 =-2）は電荷に等しくなります 硫酸イオンの（-2）。
この原理は、すべての多原子イオンに当てはまります。
