sno₂（s）→sn（s） +o₂（g）
生成されたスズのモルを計算するには、次の手順に従う必要があります。
1。sno₂：のモル質量を見つけます
-SN：118.71 g/mol
-O：16.00 g/mol
-sno₂：118.71 +（2 * 16.00）=150.71 g/mol
2。与えられたsno₂の質量をグラムに変換します：
- 「0.74 IV酸化物」を提供しました。 「IV」が「IV酸化物」を意味すると仮定すると、これが0.74 gであるか0.74であるかは不明です。このステップについては、ユニット（0.74グラム、0.74キログラムなど）を明確にしてください。
3。sno₂の質量をモルに変換します：
- sno₂=（グラム中のsno₂の質量） /（sno₂の臼歯質量）
4。バランスの取れた方程式の化学量論を使用します：
- 方程式は、1モルのsno₂が1モルのsnを生成することを示しています。
5。 sn：のモルを計算します
- sn =sno₂のモルのモル
例の計算（0.74グラムのsno₂を意味すると仮定）：
1。sno₂=150.71 g/mol のモル質量
2。sno₂=0.74 g の質量
3。sno₂=0.74 g/150.71 g/mol =0.00491 mol
4。 sn =0.00491 mol のモル
したがって、約 0.00491モル 0.74グラムの酸化スズが加熱されると、スズメタルが生成されます。
