これが故障です：
* 窒素（n）： 窒素には5つの価電子があります。オクテットを完成させるには、さらに3つの電子（最も外側のシェルに8つの電子）が必要であり、安定した構成を実現します。
* 水素（H）： 水素には1つの原子価電子があります。デュエットを完成させるには、さらに1つの電子（最も外側のシェルに2つの電子）が必要です。
安定した分子を形成するために、窒素は3つの水素原子とその3つの原子価電子を共有します。各水素原子は、その単一原子価電子を窒素原子と共有しています。これは次のとおりです。
* 窒素： 完全なオクテットを持っている（5独自の電子 + 3共有電子）
* 各水素： 完全なデュエット（1独自の電子 + 1共有電子）を持っている
この電子の共有は、窒素と3つの水素原子の間に3つの共有結合を作成し、化学式 NH3 を生み出します。 。
アンモニアがNH2の場合、窒素には2つの共有電子しかなく、最も外側の殻に7つの電子が残ります。これは不安定な構成であり、エネルギー的に有利ではありません。
