共有結合の理解
* 共有結合 原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに形成されます（通常、希ガスに似ています）。
*周期テーブルの右側（非金属）の要素は、外側のシェルを満たすためにいくつかの電子を獲得する必要があるため、共有結合を形成する傾向があります。
ルイス図
* ルイス図 原子価の電子（最も外側のシェルの電子）を、要素のシンボルの周りのドットとして表示します。
*原子価電子の数は、要素が形成できる結合の数を決定します。
酸素
*酸素には6つの原子価電子（•o•）があります。
*オクテットを完成させるには、さらに2つの電子（外側のシェルに8電子）が必要です。
*酸素は通常、2つの共有結合を形成します この安定性を達成するため。
酸素を含む共有化合物を形成する可能性のある要素
酸素と共有化合物を形成するには、要素はその電子を酸素と共有する必要があります。 これがそれについて考える方法です：
1。 4未満の価電子電子の要素： これらの要素は、安定した構成を実現するために電子を獲得する必要があります。彼らは、酸素と共有結合を形成することでこれを行うことができます。
2。 4価電子を持つ要素： これらの要素は、共有結合またはイオン結合のいずれかを形成できます。ただし、酸素と共有結合を形成する可能性が高くなります。
3。 4つ以上の価電子電子を持つ要素： これらの元素は、すでに多くの価電子を持ち、完全なオクテットに近いため、酸素と共有結合を形成する可能性が低くなります。
ルイス図の例
酸素を持つ共有化合物を形成する可能性が高い要素の4つの例を見てみましょう。
1。炭素（c）：
* ルイス図： •C•（4価電子）
* 化合物： CO2（二酸化炭素）
2。窒素（n）：
* ルイス図： •n•（5価電子）
* 化合物： NO2（二酸化窒素）
3。硫黄：
* ルイス図： •S•（6価電子）
* 化合物： SO2（二酸化硫黄）
4。塩素（Cl）：
* ルイス図： •Cl•（7価電子）
* 化合物： CL2O（一酸化二塩素）
重要なメモ
* 正確な化合物式の予測： ルイス図は、結合傾向を理解するのに役立ちますが、化合物の正確な式を常に予測するわけではありません。 特定の要素とその電気陰性の違いに関する追加情報が必要になる場合があります。
* 例外： これらの一般的な傾向には例外があり、一部の要素は酸素を含むさまざまな異なる化合物を形成できます。
特定の要素や化合物をより詳細に調べたい場合はお知らせください！
