その理由は次のとおりです。
* イオン化合物 反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。化合物内のイオンの比率は、全体的な電荷が中性になるようなものでなければなりません。 たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）では、1つのナトリウムイオン（Na+）が1つの塩化物イオン（Cl-）と結合して中性化合物を形成します。
* 共有化合物 原子間の電子の共有によって形成されます。化合物内の原子の比は、共有される電子の数を反映しています。たとえば、水（H₂O）では、2つの水素原子が1つの酸素原子と電子を共有します。
経験式は、化合物内の原子の最も単純な全自由比を表しており、必ずしも実証式の倍数である実際の分子式を反映するものではありません。
例：
* 経験式： ch₂o（要素の最も単純な比率）
* 分子式： c₆h₁₂o₆（グルコース）
この例では、分子式は経験式の倍数です（6回）。
