1。共有された電子ペアの数に基づいています：
* 単一の債券： 1組の電子が共有されます（たとえば、水素ガスではH-H）。
* ダブルボンド： 2組の電子が共有されています（例：酸素ガスのO =O）。
* トリプルボンド： 3ペアの電子が共有されています（例：窒素ガスのN≡N）。
2。電気陰性の違いに基づいています：
* 非極性共有結合： 電子は、類似の電気陰性度（塩素ガスのCl-Cl-CL）を持つ原子間で等しく共有されます。
* 極性共有結合： 電子は、異なる電気陰性度を持つ原子間で不均等に共有され、原子に部分的な正および部分的な負電荷（例えば、塩化水素のH-cl）をもたらします。
3。オーバーラップのタイプに基づいて：
* sigma（σ）結合： 内核軸に沿って原子軌道と直接重複します。これは最も強力なタイプの共有結合です。
* pi（π）結合： 核軸の上下の原子軌道の重複。これらの結合は、シグマ債よりも弱いです。
4。結合強度に基づく：
* 強い共有結合： これらの結合には高い結合エネルギーがあり、壊れるのは困難です。
* 弱い共有結合： これらの結合は絆のエネルギーが低く、比較的簡単に破ることができます。
5。分子形状に基づいています：
* 線形： 2つの原子が結合した（例：CO2）
* ベント： 曲がった形状で3つの原子が結合し、たとえばH2O）
* 四面体： 中央原子に結合した4つの原子（たとえば、CH4）
* 三角平面： 中央原子に結合した3つの原子、平らで三角形の形状（例：BF3）
* 三角ピラミッド： ピラミッド型のジオメトリ（例：NH3）で、中央原子に結合した4つの原子
単一の化合物には、その中に複数の種類の結合があることを覚えておくことが重要です。たとえば、エタノール（CH3CH2OH）のような分子には、単一、二重、および極性の共有結合があります。
したがって、共有結合の「タイプ」に焦点を合わせる代わりに、特定の化合物の結合の性質を理解するのに役立つ特性と分類について考えてください。
