1。バランスの取れた化学式を書きます：
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
2。各反応物のモルを計算します：
* 3.05モルのch₄が与えられます。
* 5.03モルのO₂が与えられます。
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
*バランスの取れた方程式は、1モルのCh₄が2モルのO₂と反応することを示しています。
4。 ch₄の与えられたモルと完全に反応するために必要なo₂のほくろを計算します：
*（3.05モルCh₄） *（2モルO₂ / 1モルCh₄）=6.10モル
5。必要なo₂の計算されたモルを、利用可能なo₂の実際のモルと比較してください：
*Ch₄と完全に反応するには、6.10モルのO₂が必要です。
* 5.03モルのO₂しかありません。
6。制限反応物を特定します：
*すべてのch₄と反応するのに十分なo₂を持っていないので、o₂は制限反応物です。
説明：
制限反応物は、最初に使用される反応物であり、反応がさらに進行するのを防ぎます。この場合、6.10モルのo₂と反応するのに十分なch₄がありますが、5.03モルのo₂しか使用できません。 したがって、すべてのch₄が反応する前にo₂は尽きます。
