* 結合の性質：
* 共有結合： 共有化合物では、原子は電子を共有して分子内に強い結合を形成します。ただし、分子間の力（分子間力）は比較的弱いです。 これらの力は、分子を一緒に保持する「接着剤」と考えてください。 例には、水（H₂O）とメタン（Ch₄）が含まれます。
* イオン結合： イオン化合物では、原子は電子を伝達し、反対の電荷でイオンを形成します。 これらの反対の電荷は互いに強く引き付けられ、硬くて結晶構造を作り出します。 イオン間の静電引力は、共有分子間の力よりもはるかに強いです。例には、塩化ナトリウム（NaCl）と酸化カルシウム（CAO）が含まれます。
* 融点：
* 共有化合物： 共有化合物の弱い分子間力は、熱エネルギーによって容易に克服されます。これは、分子が隣人から自由になり、動き回ることができることを意味し、融点が低くなります。
* イオン化合物： イオン化合物の強力な静電力は、格子構造を分解するために多くの熱エネルギーを必要とします。これにより、融点が高くなります。
例外：
一般的なルールは、共有化合物には融点が低いということですが、例外があります。
* ネットワーク共有化合物： ダイヤモンド（C）や石英（SIO₂）などのいくつかの共有化合物は、共有結合がネットワーク全体に広がる巨大な3次元構造を形成します。これらの構造は非常に強く、非常に高い融点を持っています。
* 極性共有化合物： 水などの極性共有化合物は、分子間の強い水素結合のため、比較的高い融点を持つことができます。水素結合は、他の分子間力よりも強い特別なタイプの双極子双極子相互作用です。
要約：
共有化合物は一般に、分子間の力が弱いため、イオン化合物よりも融点が低い。 ただし、特にネットワーク共有化合物と強い分子間力を持つ極性共有化合物の場合、例外があります。
