* 窒素（n） 周期表のグループ15の非金属です。 5つの価電子があります。つまり、共有結合を形成し、化学反応に関与する傾向があります。それは珪藻ガス（n₂）として存在し、さまざまな化合物を形成することができます。
* argon（ar） 周期表のグループ18の高貴なガスです。電子の完全な外殻（8つの原子価電子）があり、非常に反応性がありません。それは単原子ガスとして存在し、化合物を形成することはめったにありません。
重要な違い：
* 価電子： 窒素には5つの原子価電子があり、アルゴンには8つあります。
* 反応性： 窒素は比較的反応性があり、多くの化合物を形成しますが、アルゴンは非常に反応性がなく、めったに化合物を形成しません。
* 結合： 窒素は共有結合を形成しますが、アルゴンは通常結合を形成しません。
要約すると、窒素とアルゴンは、その明確な電子的構成と反応性により、非常に異なる化学的特性を持っています。
